Hayatın Kimyası MBG 111 BİYOLOJİ I. Hazırlayan: Yrd.Doç.Dr. Yosun MATER. Yrd.Doç.Dr.Yosun MATER
|
|
- Altan Karaduman
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Hayatın Kimyası MBG 111 BİYOLOJİ I Hazırlayan: Yrd.Doç.Dr. Yosun MATER
2 Elementler ve Bileşikler *Organizmalar farklı maddelerin, materyallerin bir araya gelmesinden oluşur. Bu maddeler katı, metal, sıvı ve gaz yapıda olabilir. Maddeler-materyaller elementlerden oluşur. Günümüzde tanımlanmış 92 doğal element vardır. Örneğin altın, bakır, karbon, oksijen vbg. Bunlar genellikle İngilizce, bazen Latince ve Almanca isimlerinin ilk iki harfi kullanılarak oluşturulmuş kısaltmalarla tanımlanırlar. Örneğin sodyum, Latince natrium dan gelen Na kısaltması ile tanımlanır. Bileşik ise iki veya daha fazla elementin bir araya gelmesi ile oluşur. Ör: Yemek tuzu NaCl, sodyum ve klor elementlerinin bir araya gelmesi ile oluşur (Şekil 2.1). Yine benzer şekilde su Hidrojen ve Oksijen elementlerinin bir araya gelmesi ile oluşur..
3 *Bu 92 doğal elementten yaklaşık %20-25 Ana elementler (Essential elements) adını alır. Bunlar canlıların hayatlarını sürdürmesi için muhakkak gerekli olan elementlerdir. Canlılara göre bu elementlerin miktarları farklı olabilir.
4 *Örneğin bitkiler için olmazsa olmaz elementlerin sayısı 17 iken, insanda bu gereklilikte elementlerin sayısı 25 tanedir. Bunlardan 4 tanesi canlıların %96sının yapısına girer. Bunlar oksijen (O), karbon (C), hidrojen (H) ve azottur (N). Kalsiyum (Ca), fosfor (P), potasyum (K) ve kükürt (S) kalan %4 ü oluşturan diğer önemli elementlerdir. Buna ek olarak iz elementler (Trace elements) dediğimiz çok daha az miktarlarda ama bulunması gereken elementler vardır. Bunlar arasında da demir (Fe) ve iyot (I) sayılabilir (Tablo 2.1).
5
6 Bir elementin yapısı onu oluşturan atomların yapısına bağlıdır. Atomlar, elementleri oluşturan bilinen en küçük birimlerdir. Elementleri oluşturan atomlar, elementlerin simgeleri ile gösterilirler. Çok detaylı bilinmemekle beraber, Atomlarda, subatomik birimler adını alan daha küçük parçalardan oluşur. Fizikçiler; 100 den fazla subatomik partikülden bahsederler. Bunlar içinde en çok bilinenleri; yüksüz-nötr nötronlar, (+) yüklü protonlar ve (-) yüklü elektronlardır. Proton ve nötronlar atomik çekirdekte yer alır. Elektronlar ise bu çekirdek etrafında negatif yüklü bir bulut oluşturur (Şekil 2.5).
7
8 Nötron ve protonun eşit ağırlığa sahip olduğu düşünülür ki bu yaklaşık olarak 1.7 x gram (g) kadardır. Bu kütle birimi atom ve tüm atomik partiküller için kullanılır. Bu birim aynı zamanda 1800 lü yıllarda atom teorisini ortaya atan İngiliz araştırıcı John Dalton adına atomik kütle birimi (amu) ve 1 Dalton olarakta bilinir. Elektron ise çok daha küçük bir partiküldür. Ağırlığı 1/2000 Daltondur. Dolayısıyla atom ağırlığı hesaplanmasında ihmal edilir.
9 Atom numarası atomda yer alan proton sayısıdır. Sembolün sol altına yazılır. Örneğin helyum için 2He, bu helyumda 2 proton var demektir. Proton (+) yüklü olduğu için dengeli bir atomda aynı sayıda (-) yüklü elektron bulunmak zorundadır. Atomun, proton ve nötron sayısı toplamına ise atomun kütlesi, kütle ağırlığı denir. Yani helyumun 2 nötronu olduğu için kütlesi, 2+2=4 olur. Bu rakam da helyum elementinin simgesinde sol üste yazılır.
10 En basit atom hidrojendir şeklinde yazılır. Eğer atom kütlesine 1 dalton diye bakarsak. Sodyum (Na) atomu 23 dalton ağırlığında olmalıdır. Gerçektende hesaplanan atom ağırlığı 22,9898 dalton olarak bulunmuştur. İzotop ise aynı elementin farklı nötron sayılarına sahip olmasıyla oluşan, kararsız ve radyoaktif yapısına verilen isimdir.
11 Elektronların Enerji Seviyeleri Enerji, iş yapabilme yeteneğidir. Enerji potansiyel ve kinetik olmak üzere ikiye ayrılır. Potansiyel enerji maddenin yapısında bulunan ve bir ivme ile aktif hale geçen bir enerjidir. Örneğin suyun bir potansiyel enerjisi vardır. Bu yer çekimi etkisiyle bir şelaleye dönüşürse bu potansiyel enerji aktive olmuş ve kinetik enerjiye dönüşmüş olur. Bunun gibi atomlarda, elektrik yüküne sahip partiküller içerdikleri için enerjiye sahiptirler. Elektronlar (-) yüklü oldukları için, (+) yüklü protonu taşıyan atomun çekirdeğine yakın olmak isterler. Burada yer alan yörünge, orbital, kabuk (shell) sadece 2 elektron barındırabilir ve buna 1 s kabuğu denir. Bunun dışında 2 s kabuğu vardır ve 8 elektron taşıyabilir. Sonra 1 p ve 2 p sonra 1q ve 2 q diye devam eden kabuklar, yörüngeler yer alır. Atomun çekirdeğine en yakın yer alan yörünge veya kabuk en düşük enerji seviyesinde olandır (Şekil 2.8a ve b). Çekirdekten uzaklaştıkça enerji seviyesi artar. Çünkü negatif yüklü elektron çekirdeğe yakın olmak için daha fazla enerji harcamalı-dolayısıyla bulundurmalıdır.
12
13 Elektronların Düzenlenmesi ve Kimyasal Bağlar Atomların bu partiküllerine, dolayısıyla atom numaralarına göre yani yapılarına ve kimyalarına bakarak, periyodik cetvel adını verdiğimiz bir diyagram yapılmıştır. En basit atom, hidrojendir, sonra helyum ve diğerleri gelir. İlk 18 atomun periyodik cetveldeki dizilimi Şekil 2.9 da verilmiştir.
14 Atomların kimyasal davranışları son yörüngelerindekielektron sayısına bağlıdır. Örneğin Lityumda son yörüngede 1 elektron vardır. Yani (+1) değerliklidir. Oksijenin ise son yörüngesinde 6 elektron vardır. Kararlı hale gelmek için 2 elektrona ihtiyaç duyar. Dolayısıyla (-2) değerliklidir. Buradaki değerlik kelimesi, son yörüngesini dengelemesi, kararlı hale gelmesi için gereken bağ yapabilme sayısıdır. Buradaki elektron kabukları veya yörüngeleri (orbitalleri) varlığı ve yapısı 1900 lü yıllarda ortaya atılmış ve çalışılmıştır. Hala iki boyutlu çizimlerle gösterilse de aslında üç boyutlu bir yapısı vardır (Şekil Yrd.Doç.Dr.Yosun 2.10). MATER
15 Atomlar Arasında oluşan Kimyasal Bağların Moleküller Üzerindeki Etkisi ve Fonksiyonu Atomların son yörüngelerinde yer alan elektron değerlerine bağlı olarak yapabilecekleri bağların sayısı moleküllerin ve iyonların yapısını şekillendirir. Bu bağlar, Kimyasal Bağlar adını alır. Kimyasal bağlar güçlü ve zayıf bağlar olmak üzere temelde iki grupta irdelenir. Güçlü bağlar, kovalent ve iyonik bağlardır. Zayıf bağlar ise hidrojen bağları ve Van der Waals bağlarıdır. Buna göre güçlü bağlara kısaca bakarsak; kovalent bağlar; burada son yörüngedeki bir elektronu ortak kullanmak durumu söz konusudur. Örneğin, hidrojen son yörüngesindeki tek elektronu bir diğer hidrojen ile paylaşır. Böylece 2 hidrojen atomu, bir hidrojen molekülünü oluşturur (Şekil 2.11).
16
17 Bu tek elektronla yapılmış bir kovalent bağdır, tek bağdır (single bond). Yazım dilinde bu bağın gösterimi H-H şeklinde veya H:H şeklinde olur. Bunun bağlanma şeklinin iki değerlisini oksijen atomu için, çift bağ (double bond) veya dört değerlisini karbon atomu için gösterebiliriz (Şekil 2.12).
18
19 Kovalent bağların oluşmasında elektronların elektronegatifliği birbirine eşitse, Ör: hidrojende olduğu gibi buna nonkovalent bağ adı verilir. Eğer oksijen ve hidrojenler arasında olan, yani farklı atomlar arasında oluşan bir kovalent bağdan bahsediyorsak bu durumda elektronegatif kovalent bağdan söz ediyoruz demektir. Diğer bir değişle hangi atomun elektronegatif çekim yükü fazla ise elektronlar ona yakın duracaklardır. Yani polar kovalent bağlar oluşturacaklardır (Şekil 2.13).
20
21 İyonik bağlar; burada atomlardan biri elektron kaybeder ve (+) yüklenir. Diğeri elektron alır ve (-) yüklenir. Tuz (NaCl) oluşumu buna örnek verilebilir (Şekil 2.14).
22 Yüklenmiş bir atom veya molekül iyon adını alır. Eğer (+) yüklendi ise katyon, (-) yüklendi ise anyon adını alır. İyonik bağ yapabilen yapılara, iyonik bileşikler veya tuzlar adı verilir. En iyi bilinen örneklerinden biri sofra tuzudur. Doğada tuzlar genellikle kristal formda bulunur (Şekil 2.15).
23 Zayıf bağlara baktığımızda, güçlü bağlar genellikle hücreyi oluşturan birimler arasında görülür. Zayıf bağlar ise hücrede yıkım ve yapımda, görev alan, diğer bir değişle hücre içindeki metabolik birimlerin şekillenmesinde görev alan bağlardır. Bunlardan ilki hidrojen bağlarıdır. Hidrojen molekülü ve bir elektronegatif bileşen arasında oluşan nonpolar kovalent bağlardır. Canlılığın kimyasında çok önemli bir yeri vardır. Canlılık kimyasında en çok oksijen ve azot molekülü ile hidrojen arasında gözlenir. Su (H 2 O) ve amonyak (NH 3 ) olarak karşımıza çıkar (Şekil 2.16).
24 Van der Waals bağları da, bir molekülün negatif veya pozitif bir molekülle oluşturduğu nonkovalent bağlardır. Birbirine yakın moleküller arasında oluşur. Molekülerin Şekilleri ve Fonksiyonları Her molekül kendine ait özel bir şekle ve fonksiyona sahiptir. Bu durum biyolojik görevi açısından çok önemlidir. Bu şekil molekülü oluşturan, bağlandığı atomların yükleri ve büyüklükleri ile ilgilidir. Dolayısıyla bu şekilde ortaya çıkar (Şekil 2.17).
25 Moleküllerin şekilleri biyolojik görevleri açısından önemlidir. Biyolojik işlevlerini bu üç boyutlu yapıları ile gerçekleştirirler örneğin, endorfin ve morfin aynı beyin hücrelerinde aynı reseptör moleküle bağlanır (Şekil 2.18).
26 Kimyasal Bağların Yapılması ve Kırılması Canlılarda kimyasal bağların yapılması ve kırılmasına kimyasal reaksiyon adı verilir. Reaksiyona girenlere reaktant, reaksiyon sonucunda oluşan yapıya ise ürün adı verilir. Canlılık, hayatın devamı suyun oluşması ve fotosentez gibi binlerce farklı reaksiyonla desteklenir. Giren maddeler ile çıkan maddelerin eşit olmasına kimyasal eşitlik adı verilir.
27 SU VE HAYAT Su, dünyamız ve canlılık için çok önemli bir bileşendir. Canlılarında dünyanın da büyük bir kısmı (%70-95) sudan oluşur. Su molekülüne baktığımızda oksijen molekülüne bağlı iki hidrojen molekülünden oluşan polar kovalent bağlı bir yapıdır. Bu ona benzersiz V şeklinde yapısını sağlar. Kısmi negatif ve kısmi pozitif bir yükü vardır. Bu nedenle diğer su moleküllerinede belli bir mesafeden bağlanır ve yine benzersiz bir dizilim yapısı gösterir (Şekil 3.2). Bu benzersiz yapısı su moleküllerinin benzersiz özellikler göstermesine izin verir.
28 Suyun kohezyon yani bağlanma kuvveti, adezyon yani yapışma kuvveti olması suyun yüzeyinde bir yüzey gerilimi, yüzey filmi oluşmasını sağlar. Örneğin; bitkiler kohezyon, kuvveti ile topraktan suyu alıp, en uç yapraklarına, noktalarına kadar taşıyabilmesi, benzer şekilde köklerin topraktan suyun adezyon kuvveti sayesinde suyu alabilmesi bu eşsiz molekül yapısına ve moleküllerinin birbirine yönelimine bağlıdır (Şekil 3.3).
29 Benzer olarak, kohezyon özelliğine bağlı olarak oluşan yüzey filmi canlılar için yine büyük öneme sahiptir(şekil 3.4).
30 Suyun bir diğer özelliği de sıcaklığı düzenleme özelliğidir. Canlılarda hareket enerji kinetik bir enerjidir. Sonuçta açığa ısı çıkar. Ortaya çıkan sıcaklıktan yanmamak için bu sıcaklığın düzenlenmesi gerekir. Su, 0 C ta donar, 100 C ta kaynar. İnsan vücudunun ortalama ısısı 37 C olarak kabul edilir. İdeal oda sıcaklığı C tır. 1 g suyun 1 C ısınması için gereken ısıya 1 kalori (1 cal) adı verilir. 1 kilogram (kg) suyun 1 C ısınması için gereken ısıya 1000 cal (1 kcal) adı verilir. Bir diğer sıcaklık birimi ise joule (J) dur. 1 J = 0,239 cal, 1 cal= 4,184 J e eşittir. Yine suyun özgül ısısı dediğimiz değer ise 1g suyun 1 C ısıyı absorbe etme veya kaybetme ısısıdır. Böylece su geç ısınır ve geç soğur. Bunun avantajı ise, canlının ve yeryüzünün ısı değişikliklerine daha dirençli olmasını sağlamasıdır.
31 Bir diğer özelliği buharlaşma ve soğurma özelliğidir. 1 g suyun 25 C ta buharlaşması için gereken enerji 580 cal dir. Böylece yüksek enerjili bir aktiviteden sonra vücut hızla bu ısıyı soğurur ve vücudu soğutur. Katı hali sıvı halinin üzerinde yüzer yani buzun özgül ağırlığı sudan düşüktür. Çünkü su 4 C tan 0 C ta doğru donmaya başlar. Dolayısıyla 4 C su donmasa da donma noktasına yakındır ama su hala sıvıdır, bunun nedeni hidrojen bağlarının bu sıcaklıkta yavaş yavaş kırılmaya başlamasıdır. İşte bu nedenle canlı aktivitesini de minumum değere indiği bir sıcaklıktır ve buzdolabı da bu mantıkla yapılmıştır (Şekil 3.6).
32
33 Suyun bir diğer vazgeçilmez özelliği çözücü olmasıdır. Eğer bir veya daha fazla madde bir sıvı içinde tamamen çözünürse buna solusyon adı verilir ve bu sıvıya da çözücü denir. Su bilinen en iyi ve önemli çözücüdür. Örneğin sofra tuzu su içinde tamamen çözünür (Şekil 3.7).
34 Diğer çözünen, kısmen çözünen veya çözünmeyen iyonik, polar ve/veya nonpolar organik bileşenlerde canlıların yapılarına girerler (Şekil 3.8).
35 Hidrofobik ve hidrofilik özellik, su seven ve çözünen, bazı moleküller hidrofilik, su sevmeyen ve çözünmeyen bazı moleküller de hidrofobik moleküller adını alır. Bazı moleküllerde su sevmezler ve suyun içinde bir kitle yapısında dururlar. Bunlar da kolloid adını alırlar. Sulu solusyonlarda çözünen madde miktarı mol değerini ve litredeki miktarıda molerite değerini verir. Bunlar çözücü, su içeren solusyon ve çözücü hazırlamada hayati öneme sahiptir. Suyun asitliği ve bazlığı; su molekülü yapısında hem hidrojen hem hidroksit içerdiği için hem (+) hem de ( ) değere sahip olaması nedeniyle bipolar bir çözücüdür. Bazen iki suyun bağlanmasında bir hidrojen atomu daha bağlanırsa (H 3 O + ) hidroniyum denilen kararsız bir yapı ve hidroksit iyonu oluşur. Bu kararsız bir yapıdır ve nispeten daha kararlı su yapısına dönüşmeye çalışır.
36 Asitlik ve bazlık yapısında bileşiğin yapısında bulunan H + ve OH - iyonlarının miktarına bağlıdır. Eğer bileşiğin yapısında H + açığa çıkıyorsa asidik, OH - iyonları açığa çıkıyorsa bazik bir yapısı vardır. Su her iki bileşeni de içerdiği için genellikle nötr olarak kabul edilir. Asitlik ve bazlık değeri suyun yapısı ile hesaplanmış 14 değerli bir skala ile tanımlanır. Bu özellik ph (product hidrojen= hidrojen ürünü= ph) değeri olarak bilinir. Kuvvetli Asit Asit Baz Kuvvetli Baz Olarak örneklenebilir. Kabac ph skalasını bildiğimiz ürünleri dahil ettiğimiz bir şekilde kabaca gösterebiliriz (Şekil 3.10).
37
38 Suyun Tampon solusyon olma özelliği, canlıların canlılıklarını yada hücresel özelliklerini kaybetmeden saklamada kullanılan tuz solusyonlarına tamponlar denir. Tampon solusyonları genellikle uygun ph da hazırlanır. Canlının kanında ve yapısında farklı ph da pek çok tuz solusyonu yer alır. Karbonik asit bunlardan doğada en sık rastlananıdır. Bununla beraber insanların, teknolojik aktiviteleri de canlılık için ciddi öneme sahiptir. Bu şekilde açığa çıkan fazla CO 2 doğada ve özellikle okyanuslarda asitleşmelere yol açar. Yaklaşık yıldır gerçekleşen bu hadis günümüzde okyanusların ph sını yaklaşık 0,1 oranında asite doğru kaydırmıştır (Şekil 3.10).
39
40 Kaynaklar Campbell Biology 9th ed.(2011) Neil A. Campbell, Jane B. Reece, Unit 1, Part:2-3, p: Pearson Benjamin Cummings, 1301 Sansome St., San Francisco, CA
Atomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıBİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
DetaylıCANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ
CANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ Prof. Dr. Bektaş TEPE Canlıların Savunma Amaçlı Kimyasal Üretimi 2 Bu ünite ile; Canlılık öğretisinde kullanılan kimyasal kavramlar Hiyerarşi düzeyi Hiyerarşiden sorumlu atom
DetaylıATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri
ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıSU ve ÇEVRENİN CANLILAR İÇİN UYGUNLUĞU
SU ve ÇEVRENİN CANLILAR İÇİN UYGUNLUĞU Suyun polaritesinin etkileri Su molekülünün polar olması hidrojen bağlarının oluşmasına neden olur. 2 Su molekülü Oldukça basit yapılıdır. Tekli bağla bağlı olup
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıBiochemistry Chapter 4: Biomolecules. Hikmet Geçkil, Professor Department of Molecular Biology and Genetics Inonu University
Biochemistry Chapter 4: Biomolecules, Professor Department of Molecular Biology and Genetics Inonu University Biochemistry/Hikmet Geckil Chapter 4: Biomolecules 2 BİYOMOLEKÜLLER Bilim adamları hücreyi
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıSu ve çevrenin canlılar için uygunluğu
Su ve çevrenin canlılar için uygunluğu Su ve çevrenin canlılar için uygunluğu Yeryüzündeki yaşam su içinde ortaya çıkmış ve canlıların karalar üzerine yayılışından önceki 3 milyar yıl boyunca su içinde
DetaylıSuyun Fizikokimyasal Özellikleri
Suyun Fizikokimyasal Özellikleri Su bitkinin yaşamında yaşamsal bir rol oynar. Bitki tarafından yapılan her gram başına organik madde için kökler tarafından 500 gr su alınır. Bu su, bitkinin bir ucundan
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıTüm yaşayan organizmalar suya ihtiyaç duyarlar Çoğu hücre suyla çevrilidir ve hücrelerin yaklaşık %70 95 kadarı sudan oluşur. Yerküre içerdiği su ile
Su Kimyası Tüm yaşayan organizmalar suya ihtiyaç duyarlar Çoğu hücre suyla çevrilidir ve hücrelerin yaklaşık %70 95 kadarı sudan oluşur. Yerküre içerdiği su ile canlılık için gerekli ortamı sunar. Canlıların
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıKĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ
ATOM Elementlerin özelliğini taşıyan, en küçük yapı taşına, atom diyoruz. veya, fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom denir. Helyum un
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıBMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
DetaylıSU VE KİMYASAL BAĞLAR. Yrd. Doç. Dr. Osman İBİŞ
SU VE KİMYASAL BAĞLAR Yrd. Doç. Dr. Osman İBİŞ Kimyasal Bağlar ve Çeşitleri Nelerdir? Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir. İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. Atomun Yapısı KONULAR 2.Element ve Sembolleri 3. Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler 4. Kimyasal Bağ 5. Bileşikler ve Formülleri 6. Karışımlar 1.Atomun Yapısı
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır.
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır. 1-İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıElektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar Elektronların Dizilimi Elektronlar çekirdek çevresindeki yörüngelerde dönerek hareket ederler. Çekirdeğe en yakın yörünge 1 olmak üzere dışa doğru 2, 3,4... olarak
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
DetaylıSU VE HÜCRE İLİŞKİSİ
SU VE HÜCRE İLİŞKİSİ Oluşturacağı her 1 g organik madde için bitkinin 500 g kadar suyu kökleriyle alması ve tepe (uç) noktasına kadar taşıyarak atmosfere aktarması gerekir. Normal su düzeyinde hayvan hücrelerinin
DetaylıELEMENTLERİN SEMBOLLERİ VE ATOM
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani elementlerin yapı yaşı atomlardır. BİLEŞİK: En
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri: a) Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıAtomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin)
Atomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin) kendi özelliğini taşıyan en küçük yapı birimine atom
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
DetaylıELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri a) ELEMENTLER Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıBİYOKİMYAYA GİRİŞ: ATOM, MOLEKÜL, ORGANİK BİLEŞİKLER
BİYOKİMYAYA GİRİŞ: ATOM, MOLEKÜL, ORGANİK BİLEŞİKLER Biyokimyanın tanımı yaşamın temel kimyası ile ilgilenen bilim dalı (Bios, Yunancada yaşam demektir.) canlı sistemin yapısını ve fonksiyonlarını kimyasal
DetaylıSerbest radikallerin etkileri ve oluşum mekanizmaları
Serbest radikallerin etkileri ve oluşum mekanizmaları Serbest radikallerin yapısında, çoğunlukla oksijen yer almaktadır. (reaktif oksijen türleri=ros) ROS oksijen içeren, küçük ve oldukça reaktif moleküllerdir.
DetaylıMalzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN. Temel kavramlar Atomsal yapı
Malzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN Temel kavramlar Atomsal yapı İçerik Temel kavramlar Atom modeli Elektron düzeni Periyodik sistem 2 Temel kavramlar Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur.
DetaylıANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ)
ANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ) Hazırlayan: Doç. Dr. Yusuf ÖZKAY 1. Organik bileşik kavramının tarihsel gelişimi
Detaylımaddelere saf maddeler denir
Madde :Kütlesi olan her şeye madde denir. Saf madde: Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddeye denir. Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelere saf maddeler denir Element:
Detaylı5.111 Ders Özeti #12. Konular: I. Oktet kuralından sapmalar
5.111 Ders Özeti #12 Bugün için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10), Bölüm 2.10 (3. Baskıda 2.11), Bölüm 2.11 (3. Baskıda 2.12), Bölüm 2.3 (3. Baskıda 2.1), Bölüm 2.12 (3. Baskıda 2.13). Ders #13 için okuma:
DetaylıSCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
DetaylıELEMETLER VE BİLEŞİKLER ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Elementler çok sayıda
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Atomun Yapısı Saçlarımızın elektriklenmesi, araba kapısına çarpan parmak uçlarımızın elektriksel yük boşalmasından dolayı karıncalanması, cam çubuğun kumaşa sürtüldükten sonra kâğıdı çekmesi, kazağımızı
DetaylıELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementi oluşturmak için aynı tip atomlar bir araya gelir. Bir elementin bütün atomları birbiriyle aynı iken, farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Bazı elementleri
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
DetaylıSUYUN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
SUYUN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Prof. Dr. Halis ÖLMEZ Ondokuz Mayıs Üniversitesi Fen-Edebiyat Fakültesi Kimya Bölümü Suyun Yaşamsal Önemi! Su neden önemlidir? Hayat suda başlamış ve suda gelişmiştir, Canlı
Detaylıİnorganik Kimya Atomun Yapısı ve Kimyasal Bağlanma
İnorganik Kimya Atomun Yapısı ve Kimyasal Bağlanma Prof. Dr. Arif ALTINTAŞ Atom nedir? Atomlar tüm maddeler için yapıyı oluşturan çok küçük partiküllerdir. Atom; bir elementin kimyasal özelliklerini gösteren
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
DetaylıKİMYA-IV. Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş
KİMYA-IV Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş Organik Kimyaya Giriş Kimyasal bileşikler, eski zamanlarda, elde edildikleri kaynaklara bağlı olarak Anorganik ve Organik olmak üzere, iki sınıf altında toplanmışlardır.
DetaylıGÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
DetaylıBASİT ANLATIMLA KİMYASAL REAKSİYON Derleyen Selim Yenisey
BASİT ANLATIMLA KİMYASAL REAKSİYON Derleyen Selim Yenisey Suyu oluşturan hidrojen ve oksijen kolaylıkla alev alan maddeler olduğuna göre su neden yanmaz? veya Neden hidrojen ve oksijen birleşebiliyor?
DetaylıELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
DetaylıBir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıMADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ ÜNİTE : MADDENİN YAPISI ve Üniteye Giriş ÖZELLİKLERİ Her madde kendinden küçük atomlardan oluşmuştur. Ancak her madde aynı atomlardan oluşmamıştır. Maddeyi oluşturan atomlar
DetaylıRadyoaktif elementin tek başına bulunması, bileşik içinde bulunması, katı, sıvı, gaz, iyon halinde bulunması radyoaktif özelliğini etkilemez.
RADYOAKTİFLİK Kendiliğinden ışıma yapabilen maddelere radyoaktif maddeler denir. Radyoaktiflik çekirdek yapısıyla ilişkilidir. Radyoaktif bir atom hangi bileşiğin yapısına girerse o bileşiği radyoaktif
DetaylıToprağın Katı ve Sıvı Fazı Arasındaki Etkileşimler
Toprağın Katı ve Sıvı Fazı Arasındaki Etkileşimler Toprakta bulunan katı (mineral ve organik madde), sıvı (toprak çözeltisi ve bileşenleri) ve gaz fazları sürekli olarak etkileşim içerisindedir. Bunlar
DetaylıINSA 283 MALZEME BİLİMİ. Giriş
INSA 283 MALZEME BİLİMİ Giriş Malzeme Gereksinimi Bütün mühendislik bilim dallari malzeme ile yakindan iliskilidir. Mühendisler kullanacaklari malzemeyi çok iyi tanıyarak ve genis malzeme tayfi içinde
DetaylıÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR
MALZEME 2. HAFTA 1 ATOMSAL BAĞ ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atomlar, atomlar arası bağ kuvvetleri ile bir araya gelirler. Malzemenin en küçük yapı taşı olan atomları bağ kuvvetleri bir arada tutar. Atomsal bağların
DetaylıMoleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri Çalışma Yaprağı Konu Anlatımı-Değerlendirme çalışma Yaprağı- Çözümlü
Detaylı