ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
|
|
- Ilkin Soner Kerimoğlu
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ A- ELEMENTLERĐN SINIFLANDIRILMASI ( SAAT) - Elementler ve Özellikleri - Element Çeşitleri - Elementlerin Sembolleri - Elektronların Çekirdek Etrafında Bulunduğu Yerler - Elektron Dizilimi (Dağılımı) - Nötr Atom ve Đyon Halindeki Atom - Periyodik Çizelge (Tablo) 8- Periyodik Çizelgenin Bulunuşunun (Elementlerin Sınıflandırılmasının) Tarihi Gelişimi 9- Periyodik Çizelgenin Genel Özellikleri 0- Periyodik Çizelgede Değişen Özellikler - Elementlerin Sınıflandırılması - Periyodik Çizelgedeki Elementlerin Özellikleri
2 ÜNĐTE : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ A- ELEMENTLERĐN SINIFLANDIRILMASI : - Elementler ve Özellikleri : a) Elementler : Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların büyüklükleri ve atomların arasındaki uzaklık aynıdır. Fakat bir elementin atomları ile başka bir elementin atomlarının büyüklükleri ve atomların arasındaki uzaklıkları farklıdır. Aynı elementten yapılan farklı maddeler de aynı cins atomlardan oluşurlar. Elementi oluşturan atomların birbirine olan uzaklığı elementin katı, sıvı ve gaz haline göre değişebilir. b) Elementlerin Özellikleri : - En küçük yapı birimleri atomlardır. - Aynı cins atomlardan oluşurlar. - Kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamazlar. - Saf maddelerdir. - Sembollerle gösterilirler. - Element Çeşitleri : a) Atomik Yapıdaki Elementler : Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada tek başlarına bulunurlar. Böyle atomlara sahip elementlere atomik yapılı elementler denir. Atomik yapılı elementlerin en küçük taneciği atomlardır. Örnek: Demir, bakır, alüminyum, çinko, kurşun, altın gibi metal elementleri atomik yapılıdır. Demir Atomu Bakır Atomu Demir Elementi Bakır Elementi b) Moleküler Yapıdaki Elementler : Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada ikili (veya daha fazla sayıda atomdan oluşan karmaşık yapılı) gruplar halinde bulunurlar. Böyle atomlara sahip elementlere moleküler yapılı elementler denir. Moleküler yapılı elementlerin en küçük taneciği moleküllerdir. Örnek: Hidrojen, oksijen, iyot, karbon, fosfor, kükürt, azot gibi ametal elementleri moleküler yapılıdır. Hidrojen Molekülü Hidrojen Atomu Hidrojen Elementi Oksijen Molekülü Oksijen Atomu Oksijen Elementi
3 - Elementlerin Sembolleri : Günümüzde bilinen element vardır. Bu elementlerin 9 tanesi doğada bulunurken geri kalanı da laboratuarlarda elde edilen yapay elementlerdir. Elementler sembollerle gösterilir ve her elementin kendine özgü sembolü vardır. Element sembolü yazılırken; Sembol tek harfli ise büyük harfle yazılır. Sembol iki veya üç harfli ise ilk harf daima büyük, diğer harfler küçük yazılır. No Elementin Adı Sembolü No Elementin Adı Sembolü - Hidrojen H - Demir Fe - Helyum He 8- Nikel Ni - Lityum Li 9- Bakır Cu - Berilyum Be 0- Çinko Zn - Bor B - Gümüş Ag - Karbon C 0- Kalay Sn - Azot N - Đyot I 8- Oksijen O 9- Altın Au 9- Flor F 80- Cıva Hg 0- Neon Ne 8- Kurşun Pb - Sodyum Na - Magnezyum Mg - Krom Cr - Alüminyum Al - Brom Br - Silisyum Si - Kripton Kr - Fosfor P - Ksenon Xe - Kükürt S - Baryum Ba - Klor Cl 8- Platin Pt 8- Argon Ar 8- Radon Rn 9- Potasyum K 88- Radyum Ra 0- Kalsiyum Ca 9- Uranyum U 90- Toryum Th 8- Ununoktiyum Uuo - Elektronların Çekirdek Etrafında Bulunduğu Yerler : Bir atomdaki elektronlar, çekirdekten farklı uzaklıklarda bulunur ve elektronların yerleri kesin olarak belli değildir. Atomda ( ) yüklü elektronlar çekirdeğin etrafında bazı bölgelerde sürekli dolanırlar. Elektronların çekirdeğin etrafında dolandığı bu bölgelere katman, yörünge, enerji düzeyi, enerji seviyesi veya kabuk denir. Elektronların kabuklarda bulunma ihtimalinin olduğu bölgelere elektron bulutu denir. Katmanlar, düz bir zemin değildir, küresel bir yapıya sahiptir. Atomlarda bulunan katmanların sayısı sabit değildir ve atomdaki elektron sayısına göre katman sayısı da değişir. Atomlarda en az, en fazla katman bulunabilir ve her katman ancak belirli sayıda elektron bulundurabilir. Katmanlar K, L, M, N, O, P, Q harfleri ya da,,,,,, sayıları ile gösterilirler. Bir katman ancak belirli sayıda elektron alabilir. Elektronlar bir katmanı doldurunca bir sonraki katmana yerleşirler. Elektronlar önce çekirdeğe en yakın katmanı doldururlar. Bu nedenle bir atomda elektronlar, çekirdekten farklı uzaklıklarda bulunabilirler. Bir katmanda bulunabilecek, bir katmanın alabileceği en çok elektron sayısı.n formülü ile bulunur. Bu formülde n, katman sayısını veya katman numarasını gösterir.
4 Katmanlarda Bulunabilecek Elektron Sayıları;. Katmanda ; n = ise ; = n =. =. = e elektron alabilir.. Katmanda ; n = ise ; = n =. =. = 8 elektron alabilir.. Katmanda ; n = ise ; = n =. =. 9 = 8 elektron alabilir.. Katmanda ; n = ise ; = n =. =. = e elektron alabilir.. Katmanda ; n = ise ; = n =. =. = 0e elektron alabilir.. Katmanda ; n = ise ; = n =. =. = e 8 elektron alabilir.. Katmanda ; n = ise ; = n =. =. 9 = 9 8 elektron alabilir. - Elektron Dizilimi (Dağılımı) : Atomda ( ) yüklü elektronlar çekirdek etrafındaki katmanlarda sürekli dolanırlar, ve her katmanda belirli sayıda elektron bulunur. Bir atomun elektron diziliminde, elektronların bulunduğu en son kabuğa değerlik kabuğu veya valans bandı denir. Değerlik kabuğunda bulunan elektron sayısına değerlik elektron sayısı (d.e.s.) denir. Bir atomun değerlik kabuğunda en çok 8 e veya bazen e bulunabilir. Değerlik kabuğunda 8 e veya bazen e bulunduran atomlara kararlı atom, bulundurmayanlara ise kararsız atom denir. a) Atomlar ve Özellikleri : Bilinen elementlerin atomlarından sadece soy gaz atomlarının (asillerin) değerlik kabuklarında 8 e veya bazen e vardır ve bu nedenle soy gazlar (asiller) kararlı atomlardır. atomların elektron alma veya verme kapasiteleri doludur. atomlar; oldukları için elektron almaz, vermez ya da elektronlarını ortaklaşa kullanmazlar. Bu nedenle de kimyasal bağ yapmaz, kimyasal tepkimelere girmezler, bileşik veya molekül oluşturmayıp doğada tek atomlu halde yani atomik halde bulunurlar. Elektron alıp vermedikleri için katman sayıları, bu nedenle de hacimleri değişmez. Helyumun değerlik kabuğunda e bulunur ve tek katmanlıdır. Helyum dışındaki diğer soy gazların (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) değerlik kabuğunda 8 e bulunur ve en az iki katmanlıdır. b) Kararsız Atomlar ve Özellikleri : Soy gazların dışındaki atomların yani metallerin ve ametallerin değerlik kabuklarında 8 e veya bazen e bulunmaz ve bu nedenle metaller ve ametaller kararsız atomlardır. Kararsız atomlar; hale geçebilmek için elektron alabilir, verebilir ya da elektronlarını ortaklaşa kullanabilirler. Bu nedenle de kimyasal bağ yaparlar, kimyasal tepkimelere girerler, molekül ya da bileşik oluşturarak doğada tek atomlu halde değil atom grupları yani molekül halinde bulunurlar. Kararsız atomlar elektron aldıklarında veya verdiklerinde hacimleri de değişir. c) Yapıya Ulaşma : Kararsız haldeki atomların kararlı hale geçebilmek yani soy gazlara benzemek yani değerlik kabuklarında 8 e veya bazen e bulundurabilmek için elektron almalarına, vermelerine ya da elektronlarını ortaklaşa kullanmalarına kararlı yapıya ulaşma denir. Kararsız atomların He soy gazına benzemek yani birinci kabuğunda e bulundurmak için elektron alma, verme ya da ortaklaşa kullanmalarına dublete ulaşma, bu kurala da dublet kuralı denir.
5 Kararsız atomların He dışındaki soy gazlara (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) benzemek yani değerlik kabuklarında 8 e bulundurmak için elektron alma, verme ya da ortaklaşa kullanmalarına oktede ulaşma, bu kurala da oktet kuralı denir. Kararsız haldeki atomların kararlı hale geçerken aldıkları, verdikleri ya da ortaklaşa kullandıkları elektronlar sadece değerlik kabuklarındaki elektronlardır. haldeki atomların değerlik kabuklarında 8 e veya bazen e vardır ve bu atomların enerjileri karasız atomlara göre daha azdır. Atomlar daima daha düşük enerjili durumu tercih ederler ve bu nedenle soy gazlara benzemeye çalışırlar yani değerlik kabuklarında 8 e veya bazen e bulundurmak isterler. Kapasite e p + n 0 Kapasite e e Kapasite K L M Kapasite e N O Kapasite 0e e e Kapasite Kapasite 9 e e e P Q - Nötr Atom ve Đyon Halindeki Atom : Proton sayısı elektron sayısına eşit olan atomlara nötr atom denir. Proton sayısı elektron sayısına eşit olmayan atom ya da atom gruplarına iyon ya da iyon halindeki atom denir. Proton sayısı elektron sayısından yani (+) yük sayısı ( ) sayısından fazla olan atoma (+) pozitif yüklü iyon ya da katyon denir. Kararsız haldeki nötr atom kararlı hale geçebilmek için dışarıya elektron verirse, elektron yani ( ) yük sayısı, proton yani (+) yük sayısından az olur ve nötr atom (+) pozitif yüklü iyon haline geçer. Proton sayısı elektron sayısından yani (+) yük sayısı ( ) sayısından az olan atoma ( ) negatif yüklü iyon ya da anyon denir. Kararsız haldeki nötr atom kararlı hale geçebilmek için dışarıdan elektron alırsa, elektron yani ( ) yük sayısı, proton yani (+) yük sayısından fazla olur ve nötr atom ( ) negatif yüklü iyon haline geçer. Kararsız haldeki nötr atomların kararlı hale geçebilmek yani soy gazlara benzemek yani değerlik kabuklarında 8 e veya bazen e bulundurabilmek için veya iyon haline geçebilmek için aldıkları, verdikleri veya ortaklaşa kullandıkları elektron sayısına değerlik ya da yük ya da iyon yükü denir. Değerlik b ile gösterilir ve elementin sembolünün sağ üst köşesine yazılır. Nötr ve Đyon Halindeki Atomlarda Tanecik Sayıları Arasındaki Đlişki : X, herhangi bir elementin sembolü ise; Kütle Numarası A Nötron Sayısı n Atom Numarası Z X b Değerlik (Yük) A n Z(p) X b e
6 Đyon Halindeki Atomlar Đçin; Nötr Halindeki Atomlar Đçin; Atom Numarası = Proton Sayısı Z = p Atom Numarası = Proton Sayısı Z = p Proton sayısı = Çekirdek Yükü p = Ç.Y. Proton sayısı = Çekirdek Yükü p = Ç.Y. Kütle No = Atom No + Nötron Sayısı A = Z + n Kütle No = Atom No + Nötron Sayısı A = Z + n Kütle No= Proton Say.+ Nötron Sayısı A = p + n Kütle No= Proton Say.+ Nötron Sayısı A = p + n Proton Sayısı Elektron Sayısı p e Proton Sayısı = Elektron Sayısı p = e Z = p = Ç.Y. e Z = p = Ç.Y. = e Değerlik=Proton Sayısı Elektron Sayısı b = p e - Periyodik Çizelge (Tablo=Sistem) : Elementlerin artan proton sayılarına (atom numaralarına) göre veya benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre dizildiği tabloya periyodik tablo, periyodik çizelge veya periyodik sistem denir. Periyodik tabloda bulunan elementler belirli fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre sınıflandırıldığı için periyodik tabloya periyodik sistem de denilmektedir. 8- Periyodik Çizelgenin Bulunuşunun (Elementlerin Sınıflandırılmasının) Tarihi Gelişimi: Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili birçok bilim adamı çalışma yapmış ve kendilerine göre elementleri sınıflandırarak çeşitli periyodik çizelgeler oluşturmuşlardır. Döbereiner, benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar halinde sınıflandırmıştır. Chancourtois, benzer fiziksel özellik gösteren elementleri dikey sıralarda olacak şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Newlands, o devirde bilinen elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamış, ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrar ettiğini fark etmiştir. Mendeleyev ve Meyer birbirlerinden habersiz, aynı dönemlerde elementleri sınıflandırmış ve elementlerle ilgili aynı sıralamayı bulmuşlardır. Đlk periyodik çizelge 89 yılında Rus kimyacı Dimitri Mendeleyev tarafından yapılmıştır. Mendeleyev in yaptığı çizelgeye benzer çizelge 8 yılında Alman Lothar Meyer tarafından yapılmıştır. Meyer elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre yani atom hacimlerine yani atom çaplarına göre sıralarken, Mendeleyev elementleri artan atom ağırlıklarına (kütlelerine) göre sıralamıştır. Mendeleyev, hidrojen elementini, bilinen elementlerin özelliklerine benzemediği için ayrı bırakmış, sonraki elementleri ise artan atom kütle numaralarına göre bir satırda toplamış ve özellikleri benzer olan elementleri alt alta sıralamıştır. Bilinmeyen ve var olduğunu düşündüğü elementlerin ise yerlerini boş bırakmıştır. Günümüzde kullanılan periyodik çizelge 99 yılında Đngiliz Henry Moseley tarafından düzenlenmiştir. Moseley, elementleri, artan atom numaralarına yani proton sayılarına göre periyodik çizelgeye yerleştirmiştir. Periyodik çizelgede, Moseley den sonra son değişiklik Glenn Seaborg tarafından yapılmıştır. Seaborg, periyodik çizelgenin altına iki sıra (Lantanitler ve Aktinitler) ekleyerek periyodik çizelgeye son şeklini vermiştir.
7 9- Periyodik Çizelgenin Genel Özellikleri : a) Periyotlar ve Özellikleri : Periyodik çizelgede yatay sıralara periyot denir. Periyodik çizelgede tane periyot bulunur. Her periyot A grubundaki metal atomu ile başlar, grubundaki soy gaz atomu ile biter. Yalnızca. periyot ametal ile başlar ve soy gaz ile biter.. periyot henüz tamamlanmamıştır.. periyotta,. ve. periyotta 8,. ve. periyotta 8,. periyotta element bulunur.. periyot henüz tamamlanmamıştır.. ve. periyottaki elementlerin bir kısmı alt tarafta lantanitler ve aktinitler olarak gösterilmiştir.. Periyot H ile başlar ve He ile biter.. Periyot Li ile başlar ve Ne ile biter.. Periyot Na ile başlar ve Ar ile biter.. Periyot K ile başlar ve Kr ile biter.. Periyot Rb ile başlar ve Xe ile biter.. Periyot Cs ile başlar ve Rn ile biter.. Periyot Fr ile başlar. H Li Na K Rb Cs Fr He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo b) Gruplar ve Özellikleri : Periyodik çizelgede düşey (dikey) sütunlara grup denir. Periyodik çizelgede kimyasal özellikleri aynı olan yani değerlik kabuklarında aynı sayıda elektron bulunduran elementler alt alta dizilmiştir yani aynı grupta yer almıştır. Periyodik çizelgede aynı grupta bulunan elementlerin sertlik, parlaklık iletkenlik, elektron alma isteği, elektron verme isteği gibi kimyasal özellikleri birbirine benzer. Periyodik çizelgede 8 tane A grubu, 8 tane B grubu olmak üzere toplam 8 grup vardır. 8B grubu defa tekrarlanmıştır. A grubuna alkali metaller denir. A grubuna toprak alkali metaller denir. A grubuna toprak metalleri denir. A grubuna karbon grubu denir. A grubuna azot grubu denir. A grubuna oksijen grubu denir. A grubuna halojenler denir. grubuna soy gazlar (asal gazlar) denir. B grubu elementlerine geçiş elementleri (geçiş metalleri) denir.
8 A H A Alkali Metaller Toprak Alkali Metaller B B B B B 8B 8B 8B B B Elementleri A A A A A He B C N O F Toprak Karbon Grubu Azot Grubu Oksijen Grubu Halojenler Soy (Asal) Gazlar Lantanitler Aktinitler 0- Periyodik Çizelgede Değişen Özellikler : a) Periyotlarda Soldan Sağa Gidildikçe Değişen Özellikler : - Atom numarası artar. - Kütle numarası (genelde) artar. - Proton sayısı artar. - Elektron sayısı artar. - Yörünge sayısı değişmez. - Değerlik elektron sayısı artar. - n metal özelliği azalır. 8- Ametallerin ametal özelliği artar. 9- Elektron verme zorlaşır. 0- Elektron alma kolaylaşır. - Elektron ilgisi artar. - Atom çapı küçülür. - Đyonlaşma enerjisi artar. b) Gruplarda Yukarıdan Aşağı Đnildikçe Değişen Özellikler : - Atom numarası artar. - Kütle numarası artar. - Proton sayısı artar. - Elektron sayısı artar. - Yörünge sayısı artar. - Değerlik elektron sayısı değişmez. - n metal özelliği artar. 8- Ametallerin ametal özelliği azalır. 9- Elektron verme kolaylaşır. 0- Elektron alma zorlaşır. - Elektron ilgisi azalır. - Atom çapı büyür. - Đyonlaşma enerjisi azalır. 8
9 - Elementlerin Sınıflandırılması : Elementler fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve gaz olarak gruplandırılırlar. Elementler benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre metaller, ametaller ve yarı metaller olarak gruplandırılırlar. Periyodik tabloda bulunan elementler, görünüm, fiziksel hal, sertlik, yumuşaklık, gibi fiziksel özelliklerine göre ve iletkenlik, iletkenliğin sıcaklıkla değişimi, kararlılık, iyon yükü gibi kimyasal özelliklerine göre gruplandırılmıştır. Elementlerin sınıflandırılması, elementlerin özelliklerinin daha kolay anlaşılmasını ve kullanım alanlarının daha kolay tespit edilmesini sağlar. Periyodik çizelgedeki elementlerden benzer özellikte olanlar birbirlerine yakın olarak yerleştirilmiştir. a) Metaller : Değerlik kabuklarında (son yörüngelerinde),, gibi az sayıda elektron bulunduran elementlere metaller denir. Metaller, dayanıklı, ağır ve parlak maddelerdir. Özellikleri : - Isı ve elektriği iyi iletirler. - Tel ve levha haline gelebilirler. (Cıva dışında). - Dövülerek şekil verilebilir, bükülebilir ve işlenebilirler. - Yüzeyleri parlaktır, ışığı yansıtırlar. - Üzerine vurulduğunda çınlama sesi çıkartırlar. - Oda sıcaklığında ( 0 C de) cıva sıvı, diğerleri katı haldedir. - Erime ve kaynama sıcaklıkları yüksektir. 8- Periyodik cetvelin sol tarafında bulunurlar. 9- Kendi aralarında bileşik oluşturamayıp alaşım denilen homojen karışımları oluştururlar. Cu + Sn = Bronz (Tunç) Pb + Sn = Lehim Cu + Zn = Pirinç Fe + Ni + Cr + C + = Çelik 0- Ametallerle iyonik yapılı bileşik oluştururlar ve bileşik oluştururken elektron vererek (+) (+, +, +) değerlikli iyon yani katyon olurlar. - Elektron verme istekleri yüksektir. - Canlıların yapısında az miktarda bulunurlar (Ca, Fe, Mg, Na) - Gaz haline geçtiklerinde tek atomlu halde (ATOMĐK HALDE) bulunurlar. Çeşitleri : Fe Pb Cu Zn Hg Li K Na Mg Ca Pt Sn Cr Ni Mn 9
10 A A B B B B B 8B 8B 8B B B A A A A A b) Ametaller : Değerlik kabuklarında (son yörüngelerinde),, gibi çok sayıda elektron bulunduran elementlere ametaller denir. Özellikleri : - Isı ve elektriği iyi iletemezler. - Tel ve levha haline gelemezler. - Dövülerek şekil verilemezler, kırılgandırlar. - Yüzeyleri mattır, parlak değildir, ışığı yansıtmazlar. - Oda sıcaklığında ( 0 C de) katı, sıvı, gaz halinde bulunabilirler. - Erime ve kaynama sıcaklıkları düşüktür. - Periyodik cetvelin sağ tarafında bulunurlar (H hariç). 8- Kendi aralarında kovalent yapılı bileşikleri, metallerle iyonik yapılı bileşikleri oluştururlar. 9- Metallerle iyonik yapılı bileşik oluştururken elektron alarak ( ) (,, ) değerlikli iyon yani anyon olurlar. 0- Elektron alma istekleri yüksektir. - Canlıların yapısında bol miktarda bulunurlar. - Doğada tek atomlu halde değil molekül halinde bulunurlar. Çeşitleri : H C N O F Cl Br I P S Se He Ne Ar Kr Xe Rn A A B B B B B 8B 8B 8B B B A A A A A 0
11 c) Yarı Metaller : Bazı özellikleri metallere, bazı özellikleri ametallere benzediği için hem metal, hem de ametal özelliği gösterebilen elementlere yarı metaller denir. Yarı metaller, bazı fiziksel özellikleri yönünden metallere, bazı kimyasal özellikleri yönünden de ametallere benzer. Özellikleri : - Isı ve elektriği metallerden az, ametallerden fazla iletirler. - Tel ve levha haline gelebilirler. - Đşlenebilirler, kırılgan değillerdir. - Yüzeyleri parlak veya mat olabilir. - Oda sıcaklığında katı haldedirler. - Erime ve kaynama sıcaklıkları metallerden düşük, ametallerden yüksektir. - Periyodik cetvelde metallerle ametaller arasında bulunurlar. 8- Bileşik oluştururken (+) veya ( ) değerlik alabilirler. Çeşitleri : B Si Ge As Sb Te Po At A A B B B B B 8B 8B 8B B B A A A A A d) Soy Gazlar (Asal Gazlar) : Değerlik kabuklarında (son yörüngelerinde) 8 elektron (sadece He elektron) bulunduran ve kararlı halde olan elementlere soy gazlar denir. Özellikleri : - Değerlik kabuklarında 8 elektron (sadece He elektron) bulundururlar ve kararlı haldedirler. - oldukları için elektron almaz, vermez ya da ortaklaşa kullanmazlar. - oldukları için doğada tek atomlu (ATOMĐK) halde bulunurlar. - oldukları için molekül ya da bileşik oluşturmazlar, kimyasal bağ yapmazlar ve kimyasal tepkimelere girmezler. - Oda sıcaklığında ( 0 C de) hepsi gaz halinde bulunurlar. - Periyodik cetvelin en sağında ( grubunda) bulunurlar. - Yalıtkandırlar. Çeşitleri : He Ne Ar Kr Xe Rn
12 A A B B B B B 8B 8B 8B B B A A A A A - Periyodik Çizelgedeki Elementlerin Özellikleri : Elementlerin Özellikleri Elementler Isı ve Elektrik Đletkenliği Sağlamlık Sertlik Parlaklık Kolay Şekil Alabilme Tel ve Levha Haline Gelebilme Elektron Vermeye Yatkınlık Oda Sıcaklığında Katı Halde Bulunma Isı ve Elektrik Yalıtkanlığı Kırılganlık Matlık Elektron Almaya Yatkınlık Oda Sıcaklığında Sıvı Halde Bulunma Oda Sıcaklığında Gaz Halde Bulunma Lityum Sodyum Potasyum Berilyum Magnezyum Kalsiyum Demir Nikel Bakır Çinko Gümüş Altın Alüminyum Hidrojen Azot Fosfor Oksijen Kükürt Flor Klor Brom Đyot Helyum Neon Argon
13 A Alkali Metaller H Hidrojen Li Lityum Na Sodyum 9 9 K Potasyum A Top.Alkali Metaller 9 Be Berilyum Mg Magnezyum 0 0Ca Kalsiyum B Sc Skandiyum B 8 Ti Titan B V Vanadyum B Cr Krom Kütle Numarası Atom Numarası B Mn Mangan H Hidrojen Elementin Adı 8B Fe Demir 8B 9 Co Kobalt Elementin Sembolü 8B 9 8 Ni Nikel B 9Cu Bakır B 0 Zn Çinko A Toprak B Bor Al Alüminyum 0 Ga Galyum A Karbon Grubu C Karbon 8 Si Silisyum Ge Germanyum A Azot Grubu N Azot P Fosfor As Arsenik A Oksijen Grubu 8O Oks,jen S Kükürt 9 Se Selenyum A Halojenl er F 9 9 Flor Cl Klor 80 Br Brom Soy Gazlar He Helyum 0 0 Ne Neon 0 8 Ar Argon 8 Kr Kripton 8 Rb Rubidyum 88 8Sr Stronsiyum 88 9Y Đtriyum 9 Zr 0 Zirkonyum 9 Nb Niyobyum 9 Mo Molibden 99 Tc Teknetyum 0 Ru Rutenyum 0 Rh Rodyum 0 Pd Paladyum 08 Ag Gümüş 8 Cd Kadmiyum 9In Đndiyum 9 0Sn Kalay Sb Antimon 8 Te Tellür I Đyot Xe Xenon Cs Sezyumn Ba Baryum 9 La Lantan 8 Hf Hafniyum 8 Ta Tantal 8 W Tungsten 8 Re Renyum 90 Os Osmiyum 9 Ir Đridyum 9 8 Pt Platin 9 9 Au Altın 0 80 Hg Cıva 0 8 Tl Talyum 0 8 Pb Kurşun 09 8 Bi Bizmut 09 8 Po Polonyum 0 8 At Astatin 8 Rn Radon 8 Fr Fransiyum 88 Ra Radyum 89 Ac Aktinyum Rf 0 Rutherfordiyum Db 0 Dubniyum Sg 0 Seaborgiyum Bh 0 Bohriyum Hs 08 Hassiyum Mt 09 Meitneryum 9 Ds 0 Darmstadtiyum 80 Rg Röntgenyum Uub Ununbiyum Uut Ununtriyum Uuq Ununquadiyum Uup Uuh Uus Uuo 8 Ununpentiyum Ununseptiyum Ununheksiyum Ununoktiyum METALLER GEÇĐŞ METALLERĐ LANTANĐTLER 0 8 Ce Seryum 9 Pr Praseodim 0 Nd Neodim Pm Prometyum 0 Sm Samaryum Eu Europyum Gd Gadolinyum 9 Tb Terbiyum Dy Disprosyum Ho Holmiyum 8 Er Erbiyum 9 9 Tm Tulyum 0 Yb Đterbiyum Lu Lütesyum YAPAY ELEMENTLER YARI METALLER AKTĐNĐTLER 90 Th Toryum 9 P a Protaktinyum 8 9 U Uranyum 9 Np Neptünyum 9 Pu Plütonyum 9 Am Amerikyum 9 Cm Küriyum 9 Bk Berkelyum Cf 98 Kaliforniyum Es 99 Akustayuyum Fm 00 Fermiyum 8 Md 0 Mendelevyum 9 No 0 Nobelyum Lr 0 Lavrensiyum AMETALLER SOY GAZLAR A Alkali Metaller A Top.Alkali Metaller Kütle Numarası Atom Numarası Elementin Adı H Hidrojen Elementin Sembolü A Toprak A Karbon Grubu A Azot Grubu A Oksijen Grubu A Halojenl er Soy Gazlar B B B B B 8B 8B 8B B B METALLER GEÇĐŞ METALLERĐ LANTANĐTLER YAPAY ELEMENTLER YARI METALLER AKTĐNĐTLER AMETALLER SOY GAZLAR
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ
. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir
DetaylıNadir ve Kıymetli Metaller Metalurjisi. Y.Doç.Dr. Işıl KERTİ
Nadir ve Kıymetli Metaller Metalurjisi Y.Doç.Dr. Işıl KERTİ Ders içeriği 1. Giriş ve Periyodik cetvel 2. Kıymetli Metaller (Ag, Au, Pt, ) 3. Kıymetli Metaller (Ag, Au, Pt, ) 4. Kıymetli Metaller (Ag, Au,
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
DetaylıARES PERİYODİK SİSTEM MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ. Geçmişten Günümüze Periyodik Sistem
ARES EĞĠTĠM MERKEZĠ *Metni yazın+ MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ PERİYODİK SİSTEM DİMİTRİ İVANOVİÇ MENDELEYEV (Dimitri İvanoviç Mendelyef) (1834-1907) Elementleri
DetaylıPeriodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.
PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
Detaylıs, p, d Elementleri f Elementleri Asal Gazlar
s, p, d Elementleri Hidrojen 1A Grubu: Alkali metaller 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller 3A Grubu: Toprak Metalleri 4A Grubu 5A Grubu 6A Grubu: Kalkojenler 7A Grubu: Halojenler B Grubu: Geçiş Metalleri
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıFEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
. FÖY FEN BİLİMLERİ Maddenİn VE ENDÜSTRİ LGS Neler Öğreneceğiz? Ders Saati PERİYODİK SİSTEM Ünite: 4 Periyodik Sistem Periyodik Sistemin Özellikleri Elementlerin Periyot ve Gruplarını Belirleme Periyodik
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıKĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz-
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin
Detaylı8.Sınıf Fen ve Teknoloji. KONU: Elementlerin Sınıflandırılması
KONU: Elementlerin Sınıflandırılması Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin
DetaylıPERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıMADDE VE ENDüSTRi ünite 4
Johann Wolfgang öbereiner PERİOİK SİSTEMİN TARİHSEL GELİŞİMİ Johann Wolfgang öbereiner Elementleri belirli bir düzene koymak için ilk çalışmayı yaptı. Alman kimyacı benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere
DetaylıELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ MADDE SAF MADDE ELEMENT BİLEŞİK KARIŞIM HOMOJEN KARIŞIM HETEROJEN KARIŞIM SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundur-mayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM. Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması METALLER Metaller doğada..atomlu halde ya da bileşikleri halinde bulunur. Oda sıcaklığında..hariç
DetaylıNELER KAZANACAĞIZ?
NELER KAZANACAĞIZ? Mendeleyev in periyodik sistem üzerine yaptığı çalışmaları ve Moseley in katkılarını, Atomların katman-elektron dağılımlarıyla periyodik sistemdeki yerleri arasındaki ilişkiyi (İlk 20
DetaylıPeriyodik Sistem. Mendeleyev
Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. Elementin Numarası Elementin Adı 1 Hidrojen H 2 Helyum He 3 Lityum Li 4 Berilyum Be 5 Bor B 6 Karbon
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıPERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu
PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik
DetaylıENCON LABORATUVARI MADEN VE AKD ANALİZLER VE FİYAT LİSTESİ (2019) ENCON ÇEVRE DANIŞMANLIK LTD.ŞTİ.
ENCON LABORATUVARI MADEN VE ENCON ÇEVRE DANIŞMANLIK LTD.ŞTİ. AKD ANALİZLER VE FİYAT LİSTESİ (2019) JEOKİMYA NUMUNE HAZIRLAMA Kod Parametre Ücret ENC-01 Kırma 20 ENC-02 Öğütme 30 ENC-03 Kurutma 25 ENC-04
Detaylımaddelere saf maddeler denir
Madde :Kütlesi olan her şeye madde denir. Saf madde: Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddeye denir. Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelere saf maddeler denir Element:
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıELEMETLER VE BİLEŞİKLER ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Elementler çok sayıda
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
Detaylı1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. Atomun Yapısı KONULAR 2.Element ve Sembolleri 3. Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler 4. Kimyasal Bağ 5. Bileşikler ve Formülleri 6. Karışımlar 1.Atomun Yapısı
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıElektronların Dizilişi ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dizilişi ve Kimyasal Özellikleri ELEKTRON ALIŞVERİŞİ VE SONUÇLARI: Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı,
DetaylıELEMENTLERİN SEMBOLLERİ VE ATOM
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani elementlerin yapı yaşı atomlardır. BİLEŞİK: En
DetaylıÖncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. b grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ A ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ (4 SAAT) 1 Elementler 2 Elementlerin Özellikleri 3 Element Çeşitleri 4 Elementlerin Sembolleri 5 Sembol
DetaylıPERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıGÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
DetaylıKĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıTARIK ÖLMEZ FEN-atik Facebook Grubu
1) Periyodik sistemin tarihsel süreci ile ilgili araştırma yapan Suden bir bilim adamı hakkında Benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. şeklinde bir bilgiye ulaşıyor. 3)
DetaylıSerüveni PERİYODİK SİSTEM TARİHÇESİ
Serüveni PERİYODİK SİSTEM TARİHÇESİ PERİYODİK SİSTEM Antoine-Laurent de Lavoisier 1789 yılında, dünyanın ilk modern kimya kitabı olarak kabul edilen Kimyanın Bilimsel İncelemesi adlı kitabı yazdı. Bu kitapta
DetaylıELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri a) ELEMENTLER Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ Elementlerin Periyodik Çizelgedeki Konumları ve Özellikleri
1.6. Elementlerin Periyodik Çizelgedeki Konumları ve Özellikleri Elementlerin periyodik çizelgedeki konumu ile kimyasal ve fiziksel davranışları sistematik olarak incelenebilir. Periyodik çizelgede elementler
DetaylıELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri: a) Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıPERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ DÖBEREİNER İN TRİADLAR KURALI PERİYODİK SİSTEM Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.
DetaylıFEN-atik Fen Öğretmenleri Facebook Grubu
P E R İ Y O D İ K C E T V E L İ N T A R İ H Ç E S İ Günümüzde doğada bulunan element sayısının 90 civarında olduğu bilinmektedir. Laboratuvar ortamında üretilen yapay elementlerle birlikte toplam element
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri
ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıKONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI
KONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI PERĐYODĐK CETVEL 1) Periyodik cetvel elementlerin artan atom numaralarına göre dizilimini gösteren bir tablodur.bu tabloda belli kimyasal özellikleri birbirine yakın olan
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
DetaylıPeriyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
DetaylıSCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
DetaylıELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıHayat Kurtaran Radyasyon
Hayat Kurtaran Radyasyon GÜNLÜK HAYAT KONUSU: Kanser tedavisinde kullanılan radyoterapi KĐMYA ĐLE ĐLĐŞKĐSĐ: Radyoterapi bazı maddelerin radyoaktif özellikleri dolayısıyla ışımalar yapması esasına dayanan
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
Detaylıenerji seviyeli bir orbital tamamen elektron giremez (Aufbau İlkesi).
GENEL KİMYA Elementlerin Elektronik Yapıları Bir atomda elektronların düzenlenme şekline atomun elektronik yapısı denir. Elektronlar, orbitalleri üç kurala uyarak doldururlar. Bunlar: Elektronlar, orbitalleri
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Elementler ve Sembolleri Atomun Yapısı Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikleri Kimyasal Bağ Bileşikler ve Formülleri Karışımlar Bu ünitede
DetaylıKimya EğitimiE. Ders Sorumlusu Prof. Dr. Đnci MORGĐL
Kimya EğitimiE Ders Sorumlusu Prof. Dr. Đnci MORGĐL Konu:Metallerin Reaksiyonları Süre: 4 ders saati Metallerin Su Đle Reaksiyonları Hedef : Metallerin su ile verdikleri reaksiyonları kavratabilmek. Davranışlar:
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Maddenin Yapısı ve Özellikleri Eski çağlarda yaşayan insanlar, doğada bulunan bütün maddelerin; Bir elementin bütün atomları birbirinin aynıdır. Farklı elementlerin atomları ise birbirinden farklıdır.
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri Çalışma Yaprağı Konu Anlatımı-Değerlendirme çalışma Yaprağı- Çözümlü
DetaylıÇalışma Soruları 2: Bölüm 2
Çalışma Soruları 2: Bölüm 2 2.1) Kripton(Kr) atomunun yarıçapı 1,9 Å dur. a) Bu uzaklık nanometre (nm) ve pikometre (pm) cinsinden nedir? b) Kaç tane kripton atomunu yanyana dizersek uzunlukları 1,0 mm
DetaylıİNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca
MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıÖĞRETMEN ARKAPLAN EKİ
ÖĞRETMEN ARKAPLAN EKİ BÖLÜM 4, DERS 3, Sayfa 297 PERİYODİK TABLO Bilim adamları buldukları elementlerle yeni keşfettikleri elementlerin benzer ve farklı özelliklerinin olduğunu fark etmişler ve gittikçe
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Atomun Yapısı Saçlarımızın elektriklenmesi, araba kapısına çarpan parmak uçlarımızın elektriksel yük boşalmasından dolayı karıncalanması, cam çubuğun kumaşa sürtüldükten sonra kâğıdı çekmesi, kazağımızı
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDE VE ÖZELLİKLERİ ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI KİMYASAL BAĞLAR KİMYASAL TEPKİMELER TÜRKİYE DE KİMYA ENDÜSTRİSİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDE VE ÖZELLİKLERİ ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI KİMYASAL BAĞLAR KİMYASAL TEPKİMELER TÜRKİYE DE KİMYA ENDÜSTRİSİ Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 MADDE NEDİR? Uzayda
DetaylıÜnite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
Ünite MADDENİN MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Sayfa No Elementlerin Sınıflandırılması... 116 Test 1... 116 Test... 119 Test... 1 Test 4... 14 Test 5... 16 Etkinlik (1 6)... 18 19
DetaylıBölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar Bağlanmayı ne sağlar? Ne tip bağlar vardır? Bağların sebep olduğu özellikler nelerdir? Chapter 2-1 Atomun yapısı (Birinci sınıf kimyası) atom electronlar 9.11 x
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
DetaylıPERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ
PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ 1 PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ Günümüze kadar yapılan araştırmalar 112 elementin bulunduğunu ortaya çıkartmıştır. Bunların 90 tanesi doğada mevcut olup diğerleri yapay
DetaylıGRUPLARDA ELEMENTLER
GRULARDA ELEMENTLER Li e N 8 9 Ne 0 i 8 9 0 c Ti V r Mn e o Ni 8 u 9 Zn 0 e r r 8 Y 9 Zr 0 Nb Mo Tc Ru Rh d Ag d 8 9 n 0 b Xe a f Ta Re s r t 8 Au 9 g 80 Tl 8 b 8 i 8 o 8 At 8 Rn 8 r 8 Ra 88 Rf 0 Db 0
DetaylıPERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıAkreditasyon Sertifikası Eki (Sayfa 1/6) Akreditasyon Kapsamı
Akreditasyon Sertifikası Eki (Sayfa 1/6) Deney Laboratuvarı Adresi : Yavuz Sultan Selim Cad. 118. Sokak No: 29 Dilovası 41455 KOCAELİ/TÜRKİYE Tel : 0 262 754 17 81 Faks : 0 262 754 19 84 E-Posta : EHSTurkey@sgs.com
DetaylıELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementi oluşturmak için aynı tip atomlar bir araya gelir. Bir elementin bütün atomları birbiriyle aynı iken, farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Bazı elementleri
Detaylı